آلومینیوم سولفات Al2(SO4)3.16H2O

آلومینیوم سولفات
نام‌گذاری آیوپاک Aluminium sulfate hexadecahydrate
دیگر نام‌ها Cake alum Filter alum Papermaker’s alum آلومینیم سولفات Aluminum sulfate Aluminium sulphate
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	۱۰۰۴۳-۰۱-۳
شمارهٔ ئی‌سی	۲۳۳-۱۳۵-۰
شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس	BD1700000
خصوصیات
فرمول مولکولی	Al2(SO4)3·۱۶H2O
جرم مولی	۳۴۲٫۱۵ g/mol as anhydrous salt
شکل ظاهری	white crystalline solid
چگالی	۲٫۶۷۲ g/cm³ solid
دمای ذوب	۷۷۰ °C decomp.
انحلال‌پذیری در آب	۸۷۰ g/L
ساختار
ساختار بلوری	دستگاه بلوری مونوکلینیک (hydrate)
ترکیبات مرتبط
دیگر کاتیون‌ها	گالیوم سولفات منیزیوم سولفات
ترکیبات مرتبط	نگاه کنید به آلوم
به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در ۲۵ °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)

آلومینیوم سولفات(به انگلیسی: Aluminium sulfate)که بدین شکل نوشته می‌شود Al₂(SO₄)₃ یا Al₂O₁₂S₃، یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۸۵۰ است. که جرم مولی آن ۳۴۲٫۱۵ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.

فرایند تولید

تولید سولفات آلومینیوم طی فرایندی از واکنش اسید سولفوریک و محلول آبدار حاوی آلومینا یا همان هیدروکسید آلومینیوم انجام می‌شود. روند واکنش طی یک جریان پیوسته که در دمای کنترل شده ۲۲۵ تا ۲۶۰ درجه فارنهایت و در فشار خاصی نگهداری می‌شود و در محفظه واکنش انجام می‌گیرد. اسید سولفوریک و محلول آلومینا از محفظه واکنش طی زمانی بین ۵ تا ۴۵ دقیقه عبور داده می‌شوند که برای دستیابی به ۷۸ تا ۱۰۰ درصد تکمیل واکنش کافی می‌باشد. سپس مواد واکنش دهنده در اثر قرارگیری در یک میکسر که از یک مارپیچ تغییر جهت دهنده تشکیل شده است, با هم مخلوط شده و ترکیب سولفات آلومینیوم نهایی بدست می‌آید.

۲Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O

و یا با حرارت دادن فلز آلومینیوم در محلول اسید سولفوریک:

(۲Al(s)+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2(g

کاربردهای آلومینیوم سولفات

حدود ۵۰% از سولفات آلومینیوم در کاغذسازی و کارتون‌سازی و مقواسازی استفاده می‌شود. همچنین از سولفات آلومینیوم به دلیل سه ظرفیتی بودن یون آلومینیوم و توانایی بالای آن در انعقاد و لخته‌سازی ذرات کلوئیدی، در تصفیه ی آب و فاضلاب استفاده می‌شود. سولفات آلومینیوم به دلیل ترکیب شدن یون آلومینیوم با هالوژن‌هایی نظیر کلر و فلوئور و ایجاد رسوب و کمک به حذف آن‌ها از محلول سولفات روی حاصل از لیچینگ خاک یا کنسانتره ی روی، جهت جلوگیری از چسبندگی فلز روی به کاتدها در صنعت تولید روی مصرف می‌شود.http://elikacompany.com/?post_type=product&p=237

واکنش‌های شیمیایی

آلومینیوم سولفات در اثر حرارت ۵۸۰ تا ۹۰۰ درجه سانتیگراد به آلومینا و گوگرد تری اکسید تجزیه می‌شود. سپس با آب ترکیب شده و نمک هیدراته‌ تولید می‌کند.

آلومینیوم سولفات با بی کربنات سدیم واکنش داده و یک فوم تشکیل می دهد که کربن دی‌اکسید برای فوم‌های آتش نشانی ایجاد می‌کند.

Al2(SO4)3 + 6 NaHCO3 → ۳ Na2SO4 + 2 Al(OH)3 + 6 CO2

دی اکسید کربن توسط تثبیت‌کننده فوم به دام افتاده و یک فوم زخیم را بر روی سوخت‌های هیدروکربنی تشکیل می دهد و مانع دسترس آن به اکسیژن هوا و ادامه آتش سوزی می‌شود. البته فوم شیمیایی برای استفاده در حلال‌های قطبی مانند الکل مناسب نیست.

منابع

• Pauling, Linus. General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco, 1970. ISBN ‎۰-۴۸۶-۶۵۶۲۲-۵.

http://elikacompany.com/?post_type=product&p=237

• وبگاه سیناتو